Химия

Оксид азота NO реагирует с кислородом в атмосфере, образуя NO₂ с коричневым цветом, видимым над городами.

Фторуглеродная жидкость (перфтородекалин) позволяет млекопитающим дышать жидкостью, растворяя в себе O₂ и CO₂ как воздух.

Броманизованный дифениловый эфир (BDE-47) накапливается в жире человека, увеличивая концентрацию в 1000 раз за пищевую цепь.

Перхлорат аммония NH₄ClO₄ — топливо твёрдотопливных ракет, разложение которого выделяет 3850 кДж/кг, сравнимо с нитроглицерином.

Азид натрия NaN₃ при детонации расширяется в 300 раз за микросекунду, генерируя подушку безопасности автомобиля.

Гексаамминкобальт(III) [Co(NH₃)₆]³⁺ образует красивые фиолетовые кристаллы, но его открытие в 1873 году Клебе революционизировало координационную химию.

Оксид кремния SiO₂ при давлении свыше 9 ГПа превращается в кристобалит с плотностью 2.33 г/см³, затем в стишовит с плотностью 4.35 г/см³.

Триоксид хлора ClO₃ при добавлении к скипидару воспламеняется без наружного огня, достигая 200°C за 5 секунд.

Гексаметилентетрамин (CH₂)₆N₄ при нагревании до 280°C разлагается на формальдегид и аммиак, запуская реакцию поликонденсации без катализатора.

Озон O₃ на 1.5 км высоты образуется из O₂ под действием УФ-света, но содержит энергию 142 кДж/моль, распадаясь в почве за 30 минут.

Сульфид водорода H₂S имеет запах только при концентрации выше 0,3 ppm, но парализует обонятельные рецепторы, скрывая опасность при 100+ ppm (смертельно).

Фторид бора BF₃ акцептирует электроны от спиртов, образуя комплексы, и используется как катализатор Фридля-Крафтса благодаря вакансии орбиталей.

Оксид графена (GO) содержит 40-50% кислорода и ведёт себя как полупроводник, хотя получается из проводящего графена окислением по методу Хаммерса (1958).

Углерод монооксид CO реагирует с гемоглобином в 200 раз прочнее, чем кислород, вызывая отравление при концентрации 0,02% в воздухе за 1 час.

Красный фосфор — полимер белого фосфора P₄, образуется при облучении УФ-светом и абсолютно безопасен в отличие от ядовитого белого.

Гидрид боросилана B₂H₆·SiH₄ спонтанно загорается на воздухе с выделением воды, образуя кремнийоборную керамику.

Гидрид лития LiH имеет плотность 0,78 г/см³, что ниже воды, и выделяет более 2.8 кВт·ч энергии на килограмм при гидролизе.

Дихромат калия K₂Cr₂O₇ при реакции со спиртом горит зелёным пламенем Cr³⁺, восстанавливаясь из Cr⁶⁺.

Гексафторид серы SF₆ плотнее воздуха в 5 раз и создаёт акустический эффект, понижая тембр голоса на октаву.

Белый фосфор P₄ самовозгорается на воздухе при 34°C, а красный фосфор требует 500°C для горения.

Трифторид хлора (ClF₃) реагирует с водой с выделением кислорода и плавиковой кислоты, воспламеняя органику из-за экзотермичности реакции.

Железный купорос (FeSO₄·7H₂O) при нагревании выше 56°C теряет воду и окисляется кислородом воздуха до основного сульфата железа(III) жёлтого цвета.

Дихлордифторметан (CFC-12) разрушает озоновый слой, хотя химически не реагирует с озоном, а распадается только на высоте 30+ км под УФ-радиацией.

Перхлоратная кислота (HClO₄) — сильнейшая кислота с Ka > 10¹⁰, полностью растворяется в неполярных растворителях, теряя кислотные свойства.