Трифторид хлора (ClF₃) реагирует с водой с выделением кислорода и плавиковой кислоты, воспламеняя органику из-за экзотермичности реакции.

Трифторид хлора (ClF₃) — один из самых мощных окислителей, известных химии. При контакте с водой он вступает в бурную экзотермическую реакцию: ClF₃ + 3H₂O → HClO₃ + 3HF + 0,5O₂, выделяя около 400 кДж энергии на моль вещества. Этого тепла достаточно, чтобы температура реакционной смеси поднялась настолько высоко, что органические вещества — масла, дерево, резина — воспламеняются спонтанно, без дополнительного источника воспламенения. Соединение привлекло внимание учёных в середине XX века благодаря своим уникальным свойствам. В 1960-х годах инженеры НАСА и специалисты ракетно-космической промышленности серьёзно рассматривали ClF₃ как компонент высокоэнергетического ракетного топлива. Хотя эта идея в итоге не получила широкого распространения, вещество нашло прочное место в промышленности — его используют для фторирования урана при обогащении ядерного топлива, где его экстремальная реактивность как раз является преимуществом. Парадокс трифторида хлора в том, что он окисляет не только обычные восстановители, но и вещества, обычно считающиеся инертными или даже огнетушащими. Например, он реагирует с бетоном, асбестом и даже песком при определённых условиях. Эта универсальная агрессивность делает его исключительно опасным в лаборатории и требует специальной подготовки при работе. Кислота плавиковая (HF), образующаяся при гидролизе, добавляет к опасности ещё один слой — она крайне токсична и вызывает химические ожоги.